如何根據硬度和(hé / huò)堿度的(de)關系了(le／liǎo)解水質？
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2018-01-13 14:39
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天然水中的(de)硬度主要(yào / yāo)是(shì)指Ca2+、Mg2+等金屬離子(zǐ)，水中的(de)堿度主要(yào / yāo)是(shì)指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而(ér)水中主要(yào / yāo)存在(zài)的(de)離子(zǐ)有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和(hé / huò)HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的(de)硬度與堿度之(zhī)間的(de)關系分爲(wéi / wèi)三種情況。 由表可見，水中的(de)硬度（Ca2+、Mg2+）都變成爲(wéi / wèi)碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的(de)碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度存在(zài)。此時(shí)，堿度減去硬度所得的(de)差值等于(yú)Na+、K+的(de)碳酸
天然水中的(de)硬度主要(yào / yāo)是(shì)指Ca2+、Mg2+等金屬離子(zǐ)，水中的(de)堿度主要(yào / yāo)是(shì)指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而(ér)水中主要(yào / yāo)存在(zài)的(de)離子(zǐ)有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和(hé / huò)HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的(de)硬度與堿度之(zhī)間的(de)關系分爲(wéi / wèi)三種情況。
由表可見，水中的(de)硬度（Ca2+、Mg2+）都變成爲(wéi / wèi)碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的(de)碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度存在(zài)。此時(shí)，堿度減去硬度所得的(de)差值等于(yú)Na+、K+ 的(de)碳酸氫鹽。這(zhè)部分多出(chū)的(de)Na+、K+ 的(de)碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱爲(wéi / wèi)負硬度。
（2）堿度=硬度（以(yǐ)mol/L計）
即HCO3-=
由此可見，此時(shí)隻有Ca2+、Mg2+ 的(de)硬度及碳酸氫鹽堿度，即無非碳酸鹽硬度，亦無Na+、K+的(de)碳酸氫鹽。
由此可見，水中有鎂的(de)碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的(de)存在(zài)，但沒有鈣的(de)非碳酸鹽硬度存在(zài)，而(ér)有鎂的(de)非碳酸鹽硬度Mg SO4的(de)存在(zài)。
但上(shàng)述兩種情況無論是(shì)哪種，水中都有非碳酸鹽的(de)硬度存在(zài)，而(ér)沒有Na+，K+的(de)碳酸氫鹽存在(zài)。
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