石灰軟化法的(de)原理是(shì)什麽？
發布時(shí)間：
2018-01-13 15:01
來(lái)源：
石灰軟化處理是(shì)将石灰乳［Ca（0H）2］加入水中，與水中的(de)硬度成分起反應，生成難溶的(de)ＣaCO3,，或其它難溶性的(de)堿性物質［Mg（0H）2］，使其沉澱析出(chū)，以(yǐ)達到(dào)軟化的(de)目的(de)。軟化反應過程如下： Ca（0H）2＋CO2?CaCO3↓+H2O Ca（0H）2+Ca（HCO3）2?2CaCO3↓+H2O Ca（0H）2+Mg（HCO3）2?CaCO3↓+MgCO3↓2H2O Ca（0H）2
石灰軟化處理是(shì)将石灰乳［Ca（0H）2］加入水中，與水中的(de)硬度成分起反應，生成難溶的(de)ＣaCO3,，或其它難溶性的(de)堿性物質［Mg（0H）2］，使其沉澱析出(chū)，以(yǐ)達到(dào)軟化的(de)目的(de)。軟化反應過程如下：
Ca（0H）2＋CO2?CaCO3↓+H2O
Ca（0H）2 +Ca（HCO3）2?2CaCO3↓+H2O
Ca（0H）2 +Mg（HCO3）2?CaCO3↓+MgCO3↓ 2H2O
Ca（0H）2 +MgCO3?CaCO3↓+Mg（0H）2↓
熟石灰加入水中，首先與C02起化學反應，然後再與Ｃa（HCO3）2以(yǐ)及Mg（HCO3）2起反應。但是(shì)Ca（OH）2與Ｃa（HCO3）2和(hé / huò)Ca（OH）2與Mg（HCO3）2的(de)反應産物不(bù)同，由于(yú)MgCO3的(de)溶解度比ＣaCO3的(de)溶解度大(dà)得多，故要(yào / yāo)使Mg2+反應生成難溶的(de)Mg2+（OH）2才會沉澱出(chū)來(lái)，所以(yǐ)石灰的(de)消耗量也(yě)大(dà)，需增加一(yī / yì ／yí)倍。
當水中的(de)堿度大(dà)于(yú)硬度時(shí)，此時(shí)水中含有鈉鹽堿度，例如NaHCO3，因此，通常采用石灰-石膏軟化法，在(zài)進行軟化的(de)同時(shí)，還可以(yǐ)降低水的(de)鈉鹽堿度，反應如下：
2NaHCO3+CaSO4+Ca（0H）2 =2ＣaCO3↓+NaSO4+2H2O
石灰軟化處理後殘留暫硬可達到(dào)0.4～0.8mmol/L，殘留堿度可達到(dào)0.8～1.2mmol/L，殘留鐵＜0.1mg/L；可除COD25%，除矽酸鹽30%～50%。
雖然石灰軟化除去硬度還不(bù)夠徹底，操作條件也(yě)不(bù)大(dà)好，但由于(yú)石灰價格低廉，來(lái)源寬廣，因此，常常被用于(yú)原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不(bù)要(yào / yāo)求深度軟化的(de)場所。
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